【題目】(1)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________
(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2 ,放出225KJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________
(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1,ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________
(5)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移.
【答案】-116 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225kJ·mol-1 共價(jià)鍵 △H2-△H1 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O 4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O 1.2
【解析】
(1)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g),②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g),③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g),根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式,2×①+2×②+2×③得出2×(△H1+△H2+△H3)=2×(83-20-121)kJ·mol-1=-116kJ·mol-1;O2分子中有共價(jià)鍵,其電子式為;
(2)硅粉與HCl反應(yīng)的方程式為Si+3HCl=SiHCl3+H2,生成1molSiHCl3,放出225kJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225kJ·mol-1;SiHCl3屬于共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵;
(3)根據(jù)蓋斯定律,推出②-①得出△H3=△H2-△H1;
(4)根據(jù)信息,KClO3被還原成ClO2,SO32-被氧化成SO42-,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,其離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O;
(5)①根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,得出4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O;
②根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol,即生成0.2molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物J 是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(2)D生成 E的化學(xué)方程式為_________________。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
(4)根據(jù),X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。
A.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán),且無(wú)一O—O—鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以甲烷和甲苯 為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷與苯的反應(yīng)如圖所示(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯
C.b中最多有14個(gè)原子共平面
D.b的二氯代物有10種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害,其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子
B. 食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害
C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2O
D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡_________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料, 850℃時(shí),在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),發(fā)生:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H<0,測(cè)定濃度隨時(shí)間關(guān)系如下表:
t/min | c(CO)/ mol·L-1 | c(H2O)/ mol·L-1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列問(wèn)題
(1)t=3min時(shí),υ(正)____________υ(逆)(選填:“>”,“<”,“=”)。
(2)0~2min,CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。
(3)上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)在一定條件下,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則t1時(shí)改變的某種反應(yīng)條件可能是_____(填序號(hào))。
a.增大CO濃度
b.加壓
c.恒容時(shí)充入氬氣
d.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。
(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。
(2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________。
(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。
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