【題目】(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含AgAu等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲,歩驟如下:

①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2

②用NaOH溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是(

A.Cu2Te中,Te的化合價(jià)是-2

B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩驟③中,陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-

【答案】C

【解析】

工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲,銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cu2Te+2O22CuO+TeO2,用NaOH溶液堿浸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O,以石墨為電極,電解Na2TeO3溶液時(shí),溶液中的離子有Na+、H+、TeO32-、OH-,陰極得電子能力:TeO32- >H+>Na+,陰極的電極反應(yīng)式為TeO32- +4e-+3H2O=Te↓+6OH-,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,亞碲酸根離子也可能發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為TeO32--2e-+2OH-= TeO42- +H2O。

A. STe為同主族元素,類比Cu2S,Cu2Te中,Te的化合價(jià)是-2,A正確;

B. TeO2與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),為兩性氧化物,與堿強(qiáng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O,其離子反應(yīng)方程式為:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,B正確;

C.陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為: TeO32-+4e-+3H2O=Te↓+6OH-,C錯(cuò)誤;

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,亞碲酸根離子也可能發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為TeO32--2e-+2OH-= TeO42-+H2O,D正確;故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.煤的脫硫、汽車(chē)尾氣實(shí)行國(guó)標(biāo)準(zhǔn)排放是為了提高空氣質(zhì)量

B.溴元素被稱為海洋元素,從海水中提取溴常用熱空氣吹出法

C.可用于文物年代的鑒定,互為同素異形體

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【題目】利用偏鋁酸鈉(NaA1O2)溶液電解法制備氫氧化鋁的簡(jiǎn)易裝置如圖所示,其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是(

A.電極A為陽(yáng)極

B.氣體bH2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應(yīng)方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.23gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中,1molNO0.5molO2充分反應(yīng)后,容器中分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν(正)﹥?chǔ)?逆)

C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出其分子式:____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫(xiě)出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列六組物質(zhì),請(qǐng)按要求選擇合適的番號(hào)填空:

A. O2O3;B. C. CH3―CH2―CH2―CH3CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纖維素

1)互為同位素的是________________;

2)屬于同系物的是________________;

3)互為同分異構(gòu)體的是____________;

4)屬于同一物質(zhì)的是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________

2)溫度為300℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________________

3)右圖表示該反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A.增大了壓強(qiáng) B.降低溫度

C.增加了xy的濃度 D.使用了催化劑

4)若起始時(shí)向該容器中充入X、YZ2.0 mol,則反應(yīng)將向_______(填)反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________,平衡時(shí)n(Y)=_______________。

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