【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HClO的殺菌能力比ClO- 強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka==c(H+)=10-7.5，將已知的三個式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，A錯誤；

B. 根據(jù)體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)，在氯水中HCl完全電離、而HClO部分電離，所以c(HClO)<c(Cl-)，所以c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)，B錯誤；

C. 起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c(HClO)比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，C正確；

D. 夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源回收利用意義重大，鍍鋅廢鐵屑（表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污）有很多用途，某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請回答：

（1）用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

（2）下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是_______（填標(biāo)號）。

A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3

（3）聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個過程，“水解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大則__；相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時加入的氧化劑A需適量，原因是_____。

（5）廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗及避免傷害的保障.下列實(shí)驗操作正確且不是從實(shí)驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達(dá)平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________；

（2）____________；

（3）___________；

（4）____________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

（6）2-甲基-1-戊烯____________；

（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

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