【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個(gè)恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時(shí)，保持T2，若對(duì)第II組加壓使體積縮小2 L，重新達(dá)平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對(duì)比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在第I組在0~8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變6.0 mol，則CO2的物質(zhì)的量變化2.0 mol，CO2平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.125 mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；

B. 第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，由于生成物H2O(g)濃度增大的多于反應(yīng)物CO2(g)濃度的增大，則反應(yīng)速率v 正<v 逆，B正確；

C. 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，3 min時(shí)，保持T2，若對(duì)第II組加壓使體積縮小2 L，體系的壓強(qiáng)增大，盡管物質(zhì)的量及容器的容積與第I組相同，但由于溫度T1、T2溫度不同，所以最終重新達(dá)平衡后各組分濃度與第I組不相同，C錯(cuò)誤；

D. 第I和第III組的物質(zhì)濃度與反應(yīng)溫度都不相同，因此不能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。

（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.X為鋰元素

B.原子序數(shù)：M<Q

C.最高價(jià)含氧酸酸性：Z<M

D.Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1�、�

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1�、�

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HClO的殺菌能力比ClO- 強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH為原料，制備NaClO2和無水Na2SO4，其主要流程如下：

已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；

② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③溫度高于60 ℃時(shí)，NaClO2發(fā)生分解生成NaClO3和NaCl。

(1)反應(yīng)1中SO2與NaClO3反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)在圖1所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。

①研究表明，實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3 ℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是______________________。

③裝置Ⅱ的作用是________________________。

(3) 母液2經(jīng)過減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作獲得NaClO2粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中采用減壓蒸發(fā)的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由母液1制備無水Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________，用無水乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

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