【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113 ℃。肼的沸點高達113 ℃的原因是______。

【答案】3，4-二甲基己烷 分子間存在氫鍵

【解析】

(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法進行命名；

(2)根據(jù)C、N原子價電子數(shù)及CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫其電子式；

(3)根據(jù)肼分子內(nèi)的化學鍵及分子間的氫鍵分析。

(1)選擇分子中最長碳鏈為主鏈，在該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有6個C原子，把支鏈當作取代基，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈在主鏈碳原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，陽離子Ca2+與陰離子CN-之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子CN-離子內(nèi)部C與N原子形成三對共用電子對，C原子再得到1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，從而使陰離子中每個原子滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca(CN) 2的電子式為：；

(3)肼是由N2H4分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)含有4個N-H鍵和1個N-N鍵，由于N原子半徑小，元素的非金屬性強，使得在N2H4分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致物質(zhì)的熔沸點較高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號)；

（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1�、�

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1�、�

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________。

（3）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式：______________________________________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HClO的殺菌能力比ClO- 強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，研究表明它對治療新冠病毒具有一定的治療效果， 其中 K 為合成瑞德西韋過程中重要的中間體，其制備方法如下圖所示。請回答：

已知：①

②R-OH

(1)下列說法正確的是_____________。

A.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物 I 具有兩性

D.K的分子式是C20H22N2PO7

(2)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(3)寫出 F+J→K的化學方程式_____________。

(4)請以苯甲醇為原料合成的流程_____________。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1 mol X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F管中有銅絲，右端導管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：

（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。

（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。

（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學方程式表示___。

（4）H中試劑是___，作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快

C.在t1s時，V正(A)＝0

D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡

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