【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為:
(2)用“>”或“<”填空:

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

NH3H2O

O2Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+極遷移(填“a或b,”).
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol1 , N≡N鍵能為942kJmol1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式

【答案】
(1)四;VIIA;;離子鍵和非極性鍵
(2)<;>;<;>
(3)b;3S22﹣2e=2S32
(4)N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol
【解析】解:(1)主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,Br原子核外有4個電子層、最外層電子數(shù)是7,所以位于第四周期第VIIA族;Na和O形成1:1的化合物是過氧化鈉,其電子式為 ,過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵, 所以答案是:四;VIIA; ;離子鍵和非極性鍵;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性N<O,所以穩(wěn)定性NH3<H2O;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑O2>Mg2+
離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體,三氧化硫是分子晶體、過氧化鈉是離子晶體,所以熔點(diǎn)SO3<Na2O2;
非金屬性元素非金屬性越強(qiáng),其吸引電子能力越強(qiáng),則鍵的極性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>N,則鍵的極性H﹣O>H﹣N;
所以答案是:<;>;<;>;(3)①放電時,溴電子發(fā)生還原反應(yīng),則a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以向b電極移動,所以答案是:b;
②放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為3S22﹣2e=2S32 , 所以答案是:3S22﹣2e=2S32;(4)該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能﹣生成物鍵能=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol,則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4(g)=2N2(g)△H=﹣882 kJ/mol,所以答案是:N4(g)=2N2(g)△H=﹣882 kJ/mol.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體可用排水收集法來收集()

A. NH3B. H2C. SO3D. NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告,在空氣質(zhì)量報告中,一般不涉及(
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.可吸入顆粒物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為( 。
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.3mol H2 . 則原合金中有mol Fe,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.加等量的水后硫酸中水電離出的c(H+)與硫酸鋁中水電離出的c(H+)的比值比稀釋前的比值增大
B.a點(diǎn)溶液中有:c(H+)+c(Al3+)=c(OH)+c(SO42
C.體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的體積相等
D.b、c兩溶液水電離出的c(OH)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能和酸反應(yīng)的物質(zhì)是(

A.液氨B.氨水C.氨氣D.銨離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明SiO2是酸性氧化物的是

A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑

B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X為化學(xué)常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未注明).請根據(jù)題中信息回答問題.

(1)若A為單質(zhì),E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液,則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中,水的電離程度大(填C或D).
(2)若A為離子化合物,B為不溶于堿的白色難溶物,E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生,則
①A的化學(xué)式為;
②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合,混合液中的質(zhì)子守恒式為: . (用微粒濃度表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案