【題目】下列不能和酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.液氨B.氨水C.氨氣D.銨離子
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑:O2->Na+>Mg2+
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為: .
(2)用“>”或“<”填空:
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移(填“a或b,”).
②放電時負極的電極反應(yīng)式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 , N≡N鍵能為942kJmol﹣1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是
不純物 | 除雜試劑 | 除雜方法 | |
A. | 乙烷(乙烯) | H2 | Ni/加熱 |
B. | 乙醇(水) | CuSO4 | 蒸餾 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D. | 乙酸(水) | Na | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 .
(2)常溫下測得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液顯堿性的原因是:(用離子反應(yīng)方程式表示).
(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 , 其目的是;
(4)若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度.(填“>”、“=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 . (用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)
2C(SO42﹣)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42﹣完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì).請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
(2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用: . 開始加熱前(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象.
(3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解.丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng).他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是;該反應(yīng)的離子方程式為 . 你認為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:(若無此空不填)
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 .
③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L,則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L.生成NO氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)本次探究實驗用掉密度為1.5gcm﹣3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):①② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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