【題目】能證明SiO2是酸性氧化物的是

A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑

B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

【答案】B

【解析】

二氧化碳、二氧化硫等氧化物能與堿反應生成鹽和水,這類氧化物通常稱為酸性氧化物,按定義,四個選項只有B符合;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(
A.Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱:HCO3+OH+ CO32+H2O
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的電子式: . 該物質(zhì)含有的化學鍵為:
(2)用“>”或“<”填空:

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點

鍵的極性

NH3H2O

O2Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應為:2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+極遷移(填“a或b,”).
②放電時負極的電極反應式為:
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N﹣N鍵能為167kJmol1 , N≡N鍵能為942kJmol1 . 寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.請根據(jù)所學知識回答:
(1)NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是
(2)常溫下測得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液顯堿性的原因是:(用離子反應方程式表示).
(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 , 其目的是;
(4)若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子反應方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度.(填“>”、“=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 . (用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+
2C(SO42)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一.下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是(
A.豆腐
B.饅頭
C.西紅柿
D.豆油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質(zhì).請你參與研究并回答下列問題:

(1)甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學實驗得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
(2)乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應,設計了如圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用: . 開始加熱前(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象.
(3)當乙同學實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應一段時間后不再溶解.丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應.他依據(jù)的反應現(xiàn)象是;該反應的離子方程式為 . 你認為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學方程式表示其理由:(若無此空不填)
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 說明具體的操作和實驗現(xiàn)象
③丙同學實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L,則NO3的物質(zhì)的量濃度為mol/L.生成NO氣體的體積為L(標準狀況).
(4)本次探究實驗用掉密度為1.5gcm3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應的量其原因有(寫出兩點):①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )

A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH
B.點②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH
C.點③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
D.在整個滴定過程中:溶液中 始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是(
A.2A12O3+3C A1+3CO2
B.MgO十H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2

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