【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A.從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(O2)=△c(O2)/△t==0.03mol·L-1·s-1,故A正確;
B.從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(O2)=△c(O2)/△t==0.03mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)反應(yīng)方程式,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(SO2)=2v(O2)=0.06mol·L-1·s-1,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)反應(yīng)方程式,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(SO3)=2v(O2)=0.06mol·L-1·s-1,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋,不合理的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 解釋 | |
A |
| ②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢 | 乙醇分子中,乙基對(duì)羥基產(chǎn)生影響,使O—H鍵不容易斷裂 |
B | ③中振蕩?kù)o置后分層,上層為橙色;④中產(chǎn)生白色沉淀 | 苯酚分子中,苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響,使O—H鍵更容易被取代 | |
C | ⑤中振蕩?kù)o置后分層,下層為紫色溶液;⑥中振蕩后紫色溶液褪色 | 甲苯分子中,苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響,使甲基上C—H更容易被氧化 | |
D | 水浴加熱,⑦中未見明顯變化;⑧中試管壁上附著一層光亮的銀 | 堿性條件下+1價(jià)的Ag才能氧化乙醛 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.lg[K1(H2A)]=-1.2
B.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題。(除特別注明外,其他一律用化學(xué)式表示)
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)元素E的最高價(jià)氧化物的電子式是________________。
(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子,該元素是____________(填元素名稱)。
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序: _________________。
(5)H、J、K的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序: ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________,化合物類型為________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是銅-鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是( )
A.鋅片作正極,不斷溶解
B.銅片作負(fù)極,有氣泡產(chǎn)生
C.負(fù)極反應(yīng):Zn2++2e-=Zn
D.正極反應(yīng):2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某有機(jī)物A,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。請(qǐng)寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①A跟NaOH溶液反應(yīng):_____________________
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng):____________________。
③A在一定條件下跟Na反應(yīng):__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
已知A分子中只含有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學(xué)名稱是___________。
(2)C中的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型是___________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應(yīng)生成可生物降解型聚酯PES,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為6:2:2:1:1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②含醛基且與苯環(huán)直接相連;③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(7)設(shè)計(jì)由苯和甲苯制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任選)。
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