【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
已知A分子中只含有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學(xué)名稱是___________。
(2)C中的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型是___________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應(yīng)生成可生物降解型聚酯PES,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為6:2:2:1:1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②含醛基且與苯環(huán)直接相連;③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(7)設(shè)計(jì)由苯和甲苯制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任選)。
【答案】丁二酸 羰基和羧基 取代反應(yīng) 24
【解析】
已知A分子中只含有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明A含有羧基,分子式為C4H6O4,說明含有2個(gè)羧基,A為丁二酸;與乙酸酐脫水反應(yīng)生成B,在氯化鋁的作用下,與苯結(jié)合生成C,在Zn(Hg)和鹽酸作用下還原生成D,經(jīng)過SOCl2、AlCl3加熱和CH3I反應(yīng)生成G。
(1)A的化學(xué)名稱是丁二酸。
(2)根據(jù)C結(jié)構(gòu)可知,C中的官能團(tuán)名稱是羰基和羧基。
(3)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)可知,羧基中的-OH與氯原子調(diào)換位置,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
(4)根據(jù)G結(jié)構(gòu)逆推,F的結(jié)構(gòu)簡式是。
(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應(yīng)生成可生物降解型聚酯PES,屬于縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,分子式為C11H11O,滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②含醛基且與苯環(huán)直接相連;③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),說明一個(gè)取代基為醛基,另一個(gè)取代基為含有4個(gè)碳原子的烴基,即X共有24種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為6:2:2:1:1的是。
(7)根據(jù)逆推法,由苯和甲苯制備的合成路線: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。
(1)已知:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1,ΔH1=_________。
(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn),該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:
①ΔH1________(填“>”或“<”)0。
②若其他條件不變,僅僅增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)K會(huì)________。
(3)研究發(fā)現(xiàn),催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270 kJ·mol-1。
①其他條件相同,研究發(fā)現(xiàn),分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖,研究得出,應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是________________
②若在2 L恒容密閉容器中,將3mol CO、1 mol SO2混合,在一定條件下引發(fā)反應(yīng),當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),此時(shí)K=________。
③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑,有機(jī)合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn+2Cl2=SnCl4。
已知:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 247 | -33 |
沸點(diǎn)/℃ | 623 | 114 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易被氧化 | 無色液體,易水解 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置G的名稱為__________,該裝置的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是_________。
(4)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性,關(guān)閉K1、K3,打開K2,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加熱裝置F,當(dāng)裝置F中的固體完全消失,充滿SnCl4氣體時(shí),將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:停止加熱裝置F,關(guān)閉分液漏斗活塞,__________,再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。
(5)某同學(xué)認(rèn)為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣,若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì)),則至少需通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g),在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大
C.點(diǎn)e逆反應(yīng)速率為0
D.一定溫度下,2SO3(g) O2(g)+2SO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,充入He,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率不變
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、_____和______。
(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(4)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0~10 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1
B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
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【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點(diǎn)為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名稱為_______________
(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中,原因是_________,除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____________(填序號(hào))
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號(hào))。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶
(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干,如何確定該晶體洗滌干凈?
________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)(如圖1)。
(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______。
(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),該元素是_______,I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。
(3)圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學(xué)式_______。
(4)一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______,已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______。
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