Question

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素化合價(jià)的變化分析，氮元素化合價(jià)-3價(jià)和+3價(jià)變化為0價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)氧化劑和還原劑概念結(jié)合化學(xué)方程式中的定量關(guān)系計(jì)算；
（3）依據(jù)圖象變化特征分析，先拐先平，溫度高，壓強(qiáng)大，t₁＞t₂，溫度越高A%越小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，P₁＜P₂，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)．

解答 解：（1）氮元素化合價(jià)-3價(jià)和+3價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為3，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O，
故答案為：8、6、7、12；
（2）8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O反應(yīng)中，氧化劑為NO₂^-，氧化產(chǎn)物為N₂，還原劑為NH₃被氧化為N₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4：3，
故答案為：4：3；          
（3）圖象變化特征分析，先拐先平溫度高，t₁＞t₂，溫度越高A的含量越小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，先拐先平壓強(qiáng)大P₁＜P₂，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，a+b＜c+d，
故答案為：正值、小、小、高、正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析方法，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．