6．環(huán)境保護(hù)意識(shí)越來(lái)越深入人心，許多城市對(duì)垃圾實(shí)行分類(lèi)回收處理，禁止使用對(duì)環(huán)境污染的物品．廢舊電池集中處理的首要原因是（　　）
A．回收電池中的石墨電極
B．回收電池外殼金屬材料
C．防止電池中汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源的污染
D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

分析 電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源具有污染性，據(jù)此解答．

解答 解：電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源都會(huì)產(chǎn)生污染，需要實(shí)行分類(lèi)回收處理，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉廢電池中所含元素及對(duì)環(huán)境的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵　　　　　b．共價(jià)鍵
c．配位鍵         d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4  b．CH4
c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“高分八號(hào)”高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)光學(xué)遙感衛(wèi)星在我國(guó)太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導(dǎo)電性
D．該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)．已知反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號(hào)）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．化合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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