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9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應生成的H2在相同狀況下的體積比為2：1：1．

分析 鈉與鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=NaCl+H2↑，由于Na能與水反應生成NaOH與氫氣，與鹽酸反應時，Na會完全反應，根據2Na～H2↑計算生成氫氣物質的量，而Mg、Al不能與水反應，與鹽酸發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氫氣物質的量，相同狀況下，氣體體積之比等于物質的量之比．

解答 解：鈉與鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=NaCl+H2↑，由于Na能與水反應生成NaOH與氫氣，與鹽酸反應時，Na會完全反應，根據2Na～H2↑，可知生成氫氣物質的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol；
HCl的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.2molMg完全反應消耗0.4molHCl＞0.1mol，則HCl不足，故生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.2molMg完全反應消耗0.6molHCl＞0.1mol，則HCl不足，故生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
則Na、Mg、A1生成的H2在相同狀況下的體積比為0.1mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，
故答案為：2：1：1．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及過量計算，注意Na能與水反應生成氫氣，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)Ⅰ；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)
Ⅱ．
容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據題給信息回答下列問題：
（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)Ⅰ時，反應物A的轉化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內的壓強：平衡狀態(tài)Ⅰ與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為吸熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時B的物質的量為0.6mol，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數分別為K1和K2．則Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實現了物質零排放及能量間的完全轉化
B．燃料電池的負極反應式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
D．該系統(tǒng)的總反應式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質．已知反應關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%．化合物F和單質Y反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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