【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬,Na、Mg、Al是常見(jiàn)的主族金屬元素,FeCu是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬元素。它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位。

(1)①NaMg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方,其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子,請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并標(biāo)明其中配位鍵___________

②請(qǐng)寫(xiě)出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式___________

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明,無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中,深藍(lán)色都是由于存在某種離子,1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫(xiě)出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___________(要求:僅寫(xiě)1個(gè)總的離子方程式)

【答案】MgAlNa 8 天藍(lán) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 16 6Na2O26H2O4Fe3+=4Fe(OH)312Na+3O2

【解析】

(1)Na、MgAl同周期,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子,為全滿確定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素;

②鈉為體心立方堆積,鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8;

(2)①銅離子與水絡(luò)合生成水合銅離子顯藍(lán)色,銅離子提供4個(gè)空軌道;

②依據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)即可;

③依據(jù)結(jié)構(gòu)式計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù);

(3)過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

(1)Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子,為全滿確定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素,故第一電離能MgAlNa;

②鈉為體心立方堆積,故鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8;

(2)①硫酸銅溶液中因?yàn)榇嬖谒香~離子而使得溶液呈天藍(lán)色,水合銅離子為:[Cu(H2O)4]2+,其中Cu2+4個(gè)H2O中的氧原子形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為:;

②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;

③深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子:[Cu(NH3)4]2+,1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4+12=16molσ鍵;

(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀,故離子反應(yīng)方程式為:6Na2O26H2O4Fe3+=4Fe(OH)312Na+3O2

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【題目】一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、np、q可能依次是( )

A.2、63、5B.31、22C.2、12、1D.13、2、2

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【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:

1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示,分析判斷:______段化學(xué)反應(yīng)速率最快,_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示,在相同的條件下,將B gAB)粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________。

3)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_________

A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2

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A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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【題目】已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-akJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-bkJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-ckJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H4=-dkJ·mol1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氣的燃燒熱為△H=akJ·mol1

B. cd

C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=-(dckJ·mol1

D. 0.5ab

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【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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(1)所發(fā)生的反應(yīng)________(填放出吸收)熱量。

(2)參加反應(yīng)的AB的總能量________(填高于低于)生成的CD的總能量。

(3)該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。

(4)該反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量________(填高于低于)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。

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A.500℃達(dá)平衡時(shí)有:c1c2

B.500℃達(dá)平衡時(shí)有:abc

C.達(dá)平衡后打開(kāi)K,容器B的體積將減小

D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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