【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關說法正確的是

A. a為原電池的負極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

【答案】A

【解析】

A. a極生成CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，a為原電池的負極，故A正確；

B. b電極的電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，附近溶液氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；

C. a電極反應式應為：C6H10O5-24e－+7H2O=6CO2↑+24H+，故C錯誤；

D. 中間室：Na+移向正極右室，Cl－移向負極左室，故D錯誤，

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗，下列有關說法正確的是（ ）

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。

①曲線b對應的投料比是___________

②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。

③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)由C生成D的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。

(4)C中的官能團有___________、___________(填官能團名稱)。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應①的試劑和條件為___________；中間體B的結構簡式為___________；反應③試劑和條件為___________。

(6)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構)；

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是___填入編號

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)反—2-丁烯的結構簡式_________________________；

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結構簡式：_______；1mol該有機物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________；

(5)某烷烴分子里含有9個碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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