【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示，在相同的條件下，將B g（A＞B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________。

A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2

【答案】EF EF C ACE

【解析】

（1）反應(yīng)速率越大，反映在圖像上其斜率就越大，所以反應(yīng)速率最快的是EF段。根據(jù)縱坐標(biāo)差值不難判斷，也是EF段收集到的氣體最多最多。

（2）反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，即斜率越大。因?yàn)?/span>A大于B，所以后者收集的氣體要少，即選項(xiàng)C正確。

（3）A.蒸餾水降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小；

B.氯化鈉固體不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率不變；

C.硝酸鉀溶液雖然不參與反應(yīng)，但相當(dāng)于增大溶液的體積，反應(yīng)速率降低；

D.濃鹽酸增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大；

E.降溫反應(yīng)速率減��；

F加入MnO2不能改變反應(yīng)速率；

所以正確的答案是ACE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ ．

②CaC2中與互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ ．

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)

型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______

(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子．

該晶體化學(xué)式為 ______ ．

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價(jià)”化合物．

(4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3， N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時(shí)，還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應(yīng)—段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時(shí)__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價(jià)鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問(wèn)題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大

C．副反應(yīng)增多

D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖填空：

（1）生成物是____。

（2）在2 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_____。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）___；b）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，達(dá)到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見(jiàn)的主族金屬元素，Fe和Cu是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬元素。它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子，請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵___________

②請(qǐng)寫(xiě)出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式___________

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫(xiě)出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________(要求：僅寫(xiě)1個(gè)總的離子方程式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過(guò)量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案