【題目】某同學(xué)探究Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì),利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中的現(xiàn)象為________、 ________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖__________________。
(4)解釋反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因___。
【答案】產(chǎn)生白色沉淀 燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O 隨著加入硫酸,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,OH-與H+反應(yīng)生成H2O,溶液中離子濃度減小,因此電導(dǎo)率下降;Ba(OH)2反應(yīng)完后繼續(xù)滴加硫酸,溶液中H+ 和SO42-的濃度增加,溶液電導(dǎo)率增加
【解析】
(1)酚酞遇堿變紅,根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)現(xiàn)象,溶液中氫氧根離子濃度的變化解答;
(2)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子反應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O;
(3)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng),反之越弱,根據(jù)向氫氧化鋇溶液滴加硫酸后,溶液中離子濃度的變化,來(lái)分析溶液的導(dǎo)電性;
(4)根據(jù)向氫氧化鋇溶液滴加硫酸后,溶液中離子濃度的變化,來(lái)分析溶液的導(dǎo)電性。
(1)原燒杯中是強(qiáng)堿氫氧化鋇,酚酞遇堿變紅,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,同時(shí)溶液中氫氧根離子濃度減小,隨著硫酸溶液的滴加,將溶液中的氫氧根離子消耗完,溶液變?yōu)闊o(wú)色,故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色;
(2)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子反應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O;
(3)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng),反之越弱;為滴加硫酸前,溶液中只有強(qiáng)電解質(zhì)氫氧化鋇,導(dǎo)電能力最大,隨著硫酸的滴加,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性降低,當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí),溶液中離子濃度最小,導(dǎo)電性最小,再繼續(xù)滴加硫酸,溶液中離子濃度由逐漸最大,溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),則反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖為:,故答案為:;
(4)隨著加入硫酸,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,OH-與H+反應(yīng)生成H2O,溶液中離子濃度減小,因此電導(dǎo)率下降;Ba(OH)2反應(yīng)完后繼續(xù)滴加硫酸,溶液中H+ 和SO42-的濃度增加,溶液電導(dǎo)率增加,故答案為:隨著加入硫酸,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,OH-與H+反應(yīng)生成H2O,溶液中離子濃度減小,因此電導(dǎo)率下降;Ba(OH)2反應(yīng)完后繼續(xù)滴加硫酸,溶液中H+ 和SO42-的濃度增加,溶液電導(dǎo)率增加。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子
B.假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D.在銅與硫有反應(yīng)中,1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:
以下說(shuō)法正確的是( )
A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2
B.②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+
C.D中有CO32-、Cl- 、Na+ 這3種離子
D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32-= H2O +CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,FeO+是中間產(chǎn)物
B.當(dāng)有14g N2生成時(shí),轉(zhuǎn)移1mol e
C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
D.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電解過(guò)程中b電極產(chǎn)生氯氣
B. a電極是陰極
C. b電極與電源的正極相連接
D. a電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置,能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.催化電極b與電源負(fù)極相連
B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大
C.電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移
D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等
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