【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. 在達(dá)到平衡的過(guò)程中,c點(diǎn)v(正)
【答案】B
【解析】A、隨著溫度的升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)處于平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,選項(xiàng)B正確;C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng),應(yīng)減小壓強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡,反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)《本草綱目》記載: “生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。 ”這里的“銅青”是指
A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)量結(jié)果________。
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測(cè)量結(jié)果________。
(5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子),則x= (用n表示)。
(2)H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性,均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式: 。NaH2PO2水溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為_(kāi)____,在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,配平反應(yīng)的離子方程式: + Ag+ + + Ag↓ + 。
(3)H3PO2可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③得到1 mol H3PO2的同時(shí),陰極室制得NaOH質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)含磷(主要為H3PO4、磷酸鹽等)廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1,則溶液中c(Ca2+)= mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物僅由碳、氫,氧三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則含C原子個(gè)數(shù)最多為 ( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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