【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為___

2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

【答案】第三周期,ⅦA ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4

【解析】

由元素在周期表中的位置可知XSi,YOZCl;

(1)根據(jù)元素的構(gòu)、位、性進(jìn)行判斷;

(2) 根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析;

(3) 根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算;

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比、物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

由元素在周期表中的位置可知XSi,YO,ZCl

(1)Z元素為氯元素,核電荷數(shù)為17,原子核外有三個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族;

(2) aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng);

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少?zèng)]有必然關(guān)系,故不能說(shuō)明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱;

c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),YS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng);

故答案為ac;

(3) 根據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),說(shuō)明其室溫下呈液態(tài),根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol;

4)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=,結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,Q的化學(xué)式為Mg2C3,烴的化學(xué)式為C3H4,電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑,能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中,P的雜化方式為__________________C1、PS的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(2)Zn2+的價(jià)層電子排布式為________________,鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________

(3)硫元素能形成多種含氧酸,兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7),則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________;用價(jià)層電子互斥理論判斷并解釋SO32-SO42-鍵角的相對(duì)大小。

(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為___________,其晶胞參數(shù)分別為a pmb pm,則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含ab、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,綜合利用CO2對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

1)已知: H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=241.8kJ·mol1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol1 則反應(yīng):CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

2)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0

①保持溫度、體積一定,能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v (CH3OH)= v (H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示,催化效果最好的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是________。

3)固體氧化物電解池(SOEC)可用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(COH2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。

①電源正極為________(填“a”或“b”),電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____

②陰陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是(

A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B. 0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度

D. NaAlO2Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。

(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是______處(用字母表示)。

(2)通過(guò)F是為了除去_____________。

(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) [A中的反應(yīng)為(MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O]。請(qǐng)計(jì)算:。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2H21mol,再把溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO20.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時(shí)溫度是1000℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以某硫酸渣(Fe2O3、SiO2)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 酸溶中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2Fe

C. 沉鐵過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO42NH4HCO3===Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。

D. 氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++ OHNH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O36H+2Fe2+3H2O

C.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO32H+Ca2+CO2H2O

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