Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時(shí)溫度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，寫出該反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正確；B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)分析，升高溫度，K值變小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，此時(shí)CO2為0.4mol，轉(zhuǎn)化的CO2為1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的CO、H2O（g）、H2的物質(zhì)的量依次為0.6mol、0.6mol、0.6mol，此時(shí)CO、H2O（g）、H2的物質(zhì)的量依次為0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g）、H2、CO2的物質(zhì)的量濃度依次為0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此時(shí)濃度商Q==0.441.00（830℃時(shí)的K值），反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]=0.60，查表知此時(shí)溫度是1000℃，正確；答案選C。