下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是：
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。
D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。
D
碘和淀粉發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，所以不可能再萃取碘單質(zhì)，A正確。通過摩擦可以加快結(jié)晶，B正確。蒸發(fā)時當溶液表面出現(xiàn)晶膜即要停止加熱，C正確。重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大，選項D不正確，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認為正確的是  

選項
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
無明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為某實驗小組的同學(xué)制備乙烯及驗證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式：_____      __；
（4）甲同學(xué)認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_____________氣體。乙同學(xué)經(jīng)過仔細觀察后認為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是           ________________。丙同學(xué)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，提出了將雜質(zhì)氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是_______________。
A．廢液直接倒入下水道
B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水倒入燒瓶中
D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）某�；瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。
（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：
                                                                   
（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是
①              ，②               （填試劑名稱）。
（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下） Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是（  ）
A．CO2B．O2C．SO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
(1) 甲學(xué)生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                               。
寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                               。
(2) 乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點是：                                     
                                              。
(3) 丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某同學(xué)設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

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