Question

（17分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。
（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：
                                                                   
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是
①              ，②               （填試劑名稱）。
（4）丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

Answer 1

（17分）（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分）
（2）①氯化氫揮發(fā)②反應(yīng)生成水③反應(yīng)消耗HCl（共5分）
（3）飽和食鹽水或水、濃硫酸（每空3分，共6分）   （4）0.01mol（3分）

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）由于濃鹽酸異揮發(fā)，生成物有水生成，同時(shí)氯化氫不斷被消耗，都使鹽酸的濃度降低。
（3）制取的氯氣含有的雜質(zhì)氣體是氯化氫和水蒸氣。所以首先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化物，最后通過(guò)濃硫酸干燥即可。
（4）氯氣和強(qiáng)堿的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，所以消耗1mol氯氣，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移1mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體是0.01mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.01mol。