Question

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

Answer 1

（1）催化劑，吸水劑（2分）     CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O （2分） （2）BC （2分）  （3）分液漏斗；上口倒.（各2分）

考查乙酸乙酯的制備。
（1）在酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以濃硫酸還起吸水劑的作用。乙醇和乙酸除生成乙酸乙酯外，還有水生成。
（2）由于乙醇和乙酸易揮發(fā)，在生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸。所以利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇，同時乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。因此答案是BC。
（3）乙酸乙酯難溶于水，且密度小于水的。所以通過分液漏斗進(jìn)行分離，其中乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出。