12．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
   除去CL2中HCLC．
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

分析 A．分液分離能分層的物質(zhì)；
B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)；
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
D．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來(lái)除去氯氣中的HCl，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備及分離與提純、氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)制備電石氣，并驗(yàn)證電石氣的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的電石氣氣體中往往含有少量的H2S氣體，請(qǐng)按下列要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；產(chǎn)物電石氣的電子式：；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來(lái)代替水．
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，該反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用熱的氫氧化鈉溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)③還原反應(yīng)．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為原料
制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)劇烈放熱并發(fā)出耀眼的白光，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＜A2C
C．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)不能生成A2氣體
D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動(dòng)所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用．結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．錳原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子，一個(gè)錳原子的質(zhì)量是54.94g
B．錳原子核外有4個(gè)電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定
C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質(zhì)量之比為11：14      
（4）物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質(zhì)量之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置制取漂白液（有效成分為NaClO），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）組裝好儀器后，添加試劑前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）試劑a是飽和食鹽水，讓氣體通過(guò)試劑a的目的是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)．
（3）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低，為提高NaClO的濃度，他們查閱資料獲悉：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)②的反應(yīng)速度隨溫度的降低而減慢，請(qǐng)根據(jù)上述信息，對(duì)該裝置提出改進(jìn)建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)欲測(cè)定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
測(cè)定原理：次氯酸鈉在酸性溶液中與KI反應(yīng)生成I2，再以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2即可．相關(guān)反應(yīng)為：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
該小組同學(xué)量取V1mL漂白液置于錐形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．請(qǐng)按要求回答：
①量取V1mL，漂白液所用的儀器是移液管；
②滴定操作中，可選用淀粉溶液作為表示劑來(lái)判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色消失，并且半分鐘不褪去；
③該漂白液中NaClO的濃度為$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案