20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

分析 根據(jù)化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式進行計算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O，則242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱的相關計算，難度不大，計算的方法是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作是先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定時用淀粉溶液作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．Cu與石墨都能導電，但都屬于非電解質
B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強電解質
C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質
D．NaCl與HCl都是電解質，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
   除去CL2中HCL		C．
   實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質的量之比為1：1．

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