4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應用．結合圖中信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．錳原子核內(nèi)有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
B．錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內(nèi)層電子決定
C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

分析 左上角數(shù)字25為原子序數(shù)，Mn為元素符號，錳為元素名稱，下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質量．
A．原子序數(shù)等于原子質子數(shù)，Mn的摩爾質量為54.94g/mol；
B．原子化學性質由最外層電子決定；
C．氧化物是指含有2種元素且氧元素為負價的化合物，在過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用；
D．KMnO4為紫黑色固體，難溶于汽油．

解答 解：左上角數(shù)字25為原子序數(shù)，Mn為元素符號，錳為元素名稱，下方的數(shù)字54.94為元素的相對原子質量．
A．原子序數(shù)等于原子質子數(shù)，錳原子核內(nèi)有25個質子，Mn的摩爾質量為54.94g/mol，NA個錳原子的質量是54.94g，故A錯誤；
B．由原子結構示意圖可知，錳原子核外有4個電子層，其化學性質由由最外層電子決定，故B錯誤；
C．MnO2含有Mn、O兩種元素且O元素表現(xiàn)負價，屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑，故C正確；
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液，難溶于汽油，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表、原子結構與性質等，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質是丁烷．
（2）該燃料電池的化學反應方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為1.456L；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質的量是0.13mol；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質的量濃度為1.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
   除去CL2中HCL		C．
   實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，為防止災后疫病要使用大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質進行研究．
（1）下面是某同學從超市購買的某品牌消毒液包裝說明查詢到的部分內(nèi)容：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．據(jù)此分析：
①室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因為（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②該消毒液還具有的化學性質有A、D（填序號）
A．強氧化性      B．強還原性    C．不穩(wěn)定性   D．漂白性
③從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
④日常生活中也常用明礬作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）該學習小組同學用石墨和飽和食鹽水設計了如圖所示的裝置，進行消毒液（ NaClO 溶液）制備，通電時，電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；為使生成的Cl2完全被吸收，則電源的a極應為負極（填“正”或“負”），溶液中生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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