【題目】某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,

起始濃度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是(

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

【答案】C

【解析】

A.設甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L,根據(jù)K= =2.25,得x=0.006,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,H2的轉(zhuǎn)化率也是60%,在乙容器中相當于是甲容器中增加了H2CO2的轉(zhuǎn)化率增大,故A不選;

B.設甲容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為xmol/L,根據(jù)K==2.25,得x=0.006,所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%,又甲和丙為等效平衡,所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%,故B不選;

C.A的分析可知,平衡時甲容器中c(CO2)0.004mol/L,而甲和丙為等效平衡,但丙的起始濃度為甲的兩倍,所以平衡時,丙中c(CO2)0.008mol/L,故C選;

D.根據(jù)濃度越大反應速率越快可知,反應開始時,丙中的反應物濃度最大,所以反應速率最快,甲中的反應物濃度最小,所以反應速率最慢,故D不選;

綜上所述,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大偏小無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10 ℃時進行實驗,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡述理由: ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線(圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸),下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.苯酚沾在手上,應立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時,液體不超過試管容積的

C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六種短周期元素,aA、bB、cCdD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關系是:aecbfd,且ab=(cd)/2;六種元素在周期表中的位置關系是:A、B同主族,CD也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。

(1)BC、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是:_______________

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:_______________。

(3)寫出分別由AB、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式:__________________________________________________

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式:_______________________________________________________

(5)寫出EF形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式:____________。

(6)AE形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知:A、BC、D、E是單質(zhì), X、YZ、MN、WH、K是化合物,其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、DE為應用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題:

(1)組成C的元素的原子結構示意圖是_____________

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式___________;

(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式________________________

(4)寫出實驗室制備M的化學方程式_____________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:

已知:①+RCHO

D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應,在苯環(huán)上引入-SO2H

回答下列問題:

1E分子中的含氧官能團名稱為__

2)下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。

①苯環(huán)上一氯代物有2

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應

1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

3A→B的反應類型是__,D→E的目的是__,A的化學名稱為__

4)寫出F→G的化學方程式__。

5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。

①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B36

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)

6)寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問題:

①試劑X_______,操作Ⅰ的名稱為:____。

②減壓過濾的目的是:____。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)

(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解,小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

aFe2O3SO3、NH3H2O bFeO、SO2NH3、H2O

cFeONH3、SO3H2O dFe2O3、NH3SO2、SO3、H2O

經(jīng)認真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號)。

②乙同學設計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有__________。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________、C中酚酞溶液。

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