【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

【答案】C

【解析】A. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài),故A錯誤;B. 根據(jù)方程式,若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ,故B錯誤;C. 反應(yīng)中O0價轉(zhuǎn)化為-2價,1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2,故C正確;D. 若形成4mol碳氧共用電子對,即放出1mol二氧化碳,則放出的熱量為628kJ,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C.要判斷反應(yīng)進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用食醋除去水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B. 明礬凈水原理:A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C. 高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達.試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題: ①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是圖2中(填序號)

(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣,則有mol的電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

D. 常溫常壓下,32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)顏色,正確的組合是( 。

①FeSO47H2O 棕黃色 ②Fe2O3 紅棕色 ③Fe(OH)2 白色

④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO45H2O 白色 ⑥HCl 無色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】—定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( )

所含離子

NO3-

SO42-

H+

M

濃度 /(mol·L-1

2

1

2

1

A. Cl B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是

A. 在河流入?谔幰仔纬扇侵

B. 由豆?jié){制成豆腐

C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀

D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

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