17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實際反應(yīng)速率和時間的關(guān)系與下圖最接近的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鋅與硫酸的濃度為放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始后溫度升高，速率增大，但隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度逐漸減小，結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響解答．

解答 解：鋅與硫酸的濃度為放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始后溫度升高，速率增大，但隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，應(yīng)為，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質(zhì)都可用高錳酸鉀酸性溶液
B．某同學(xué)需用480 mL 2.0 moI•L-1氫氧化鈉溶液進行實驗，則配制該溶液時他稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量一定是38.4 g
C．向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液時一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會慢慢變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，加熱2amol的NaHCO3和amol的Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是（　�。�
A．Na2CO3和NaOHB．Na2CO3
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
B．太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進行溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑．完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：Fe（OH）3．
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好與0.6mol HIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是I2．如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的還原產(chǎn)物是HBr而HIO3還原產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．檢驗溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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同步練習(xí)冊答案