14．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）
A．一定為1：1B．可能為2：3C．一定為3：2D．可能為1：6

分析 鋁與鹽酸反發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，且酸堿均足量，則Al完全反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：酸堿均足量，則Al完全反應(yīng)，且生成氣體相同，則H得到電子數(shù)相同，可知Al失去電子相同，即參加反應(yīng)的Al相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個(gè)原子，它與40g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）③．
（3）5molCO的質(zhì)量為140g，其中含有一氧化碳的數(shù)目為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A、B、I為常見的單質(zhì)，其余為化合物． ②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液顯藍(lán)色．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的分子式N2O4．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）單質(zhì)I能否與濃硫酸反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，說明理由．能．
（5）若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)③的平衡體系中加入一定量的D，則達(dá)到平衡時(shí)，D的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐（+3價(jià)的氧化物）．寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的C、D混合物的化學(xué)方程式：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能（　�。�
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．海水曬鹽的原理是（　�。�
A．海水分解
B．溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大
C．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
D．利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)
C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息：草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4難溶于水．他們欲利用如圖裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物（加熱儀器、夾持儀器省略）．

（1）加熱草酸晶體使其分解的裝置是I（或III）（從I、II、III中選�。�，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾氣處理裝置（用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）．
（2）D中試劑是無水CuSO4，證明有CO生成的現(xiàn)象是E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是，寫出一種處理尾氣的方法：用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?br />（4）若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式：測(cè)量Na2C2O4溶液的pH，pH＞7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些．
（5）設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．將Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

D．向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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