【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:

1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________。

2)試管C中苯的作用是:________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為:D________________;E________________。

3B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。

【答案】1;(2)除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導管口有白霧產(chǎn)生;出現(xiàn)淺黃色沉淀;(3) 除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色;在溶液底部有無色油狀液體;(4D、E、F。

【解析】試題分析:(1)發(fā)生的反應2Fe3Br2=2FeBr3,FeBr3作催化劑,使苯和液溴發(fā)生反應,其反應方程式為:;(2)苯和液溴反應是放熱反應,且溴易揮發(fā),揮發(fā)出來的溴蒸氣,對實驗產(chǎn)生干擾,必須除去,利用溴易溶于有機物,因此苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣;HBr顯酸性,石蕊遇酸變紅,AgNO3HBr=AgBr↓HNO3,有淡黃色沉淀;(3)純凈溴苯無色液體,因溶有Br2單質而成褐色,因此BNaOH作用除去溴苯的溴,便于觀察溴苯的顏色;溴苯的密度比水的密度大,在溶液的底部有無色油狀液體;(4)具有防倒吸作用的是DE、F。

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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。大于小于

3AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000,GaCl3的熔點為77.9,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化:

1)寫出D分子中官能團的名稱: ,C物質的結構簡式:

2)上述轉化反應中,屬于取代反應的有 ;

屬于加成反應的有 。(用反應序號填寫)

3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

4)請寫出下列轉化的化學反應方程式:

①(C6H10O5)n→A ;

②B+D→E : ;

乙烯生成聚乙烯: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中,含H+離子濃度最小的是

ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;

一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;

一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1V3>V2 B. V2>V1V3 C. V1V2>V3 D. V1>V3>V2

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【題目】【化學——選修2:化學與技術】高錳酸鉀KMnO4是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為MnO2為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在烘炒鍋中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成K2MnO4,MnO2 寫化學式。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一選修2:化學與技術] 化學是人類進步的關鍵,化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質保證。

1純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。

①“氨堿法產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品,該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯(lián)合制堿法中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,請闡述聯(lián)合制堿法氨堿法C02的來源有何不同 。

2U是核反應最重要的燃料,在核反應中有重要的應用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應原理為___ _用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同,發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應原理為 。

3鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 加入。

煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是____ ;從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作____

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【題目】下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是

A.稀硝酸與CuO反應

B.稀硝酸與NaOH 溶液反應

C.濃硝酸與灼熱的碳反應

D.濃硝酸與銅反應

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【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示:

1重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻Cr2O3難溶于水需用蒸餾水洗滌,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈? 。

2已知CCl4沸點為76.8,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是。

3用如圖裝置制備CrCl3時,反應管中發(fā)生的主要反應為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用: ; 。

4Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降,寫出沉降的離子方程式________________________。

5樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶一種帶塞的錐形瓶中,加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應后鉻以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入0.5mL指示劑,用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI

滴定實驗可選用的指示劑名稱為,判定終點的現(xiàn)象是;若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)的測量結果填“偏高”“偏低”或“無影響”。

加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是,如果沒有加熱煮沸,則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)的測量結果填“偏高”“偏低”或“無影響”。

加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為。

樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為結果保留一位小數(shù)。

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