16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、H2的生成速率與I2的生成速率始終相等，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，故A錯誤；
B、若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)到平衡時，H2、I2、HI的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，氣體總壓強(qiáng)始終保持不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖1：

（1）制備FeBr2時可用如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖2（部分夾持裝置略去），水浴加熱．儀器a的名稱是冷凝管，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
（3）試劑M是HBr，加入M的目的是除去過量的Ca（OH）2．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗(yàn)：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
（7）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量．得到2.00g固體，則CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．CO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時減少（　�。�
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯具有抗菌作用．下列關(guān)于七樹內(nèi)酯的敘述正確的是（　�。�
A．七葉樹內(nèi)酯的分子式為C9H6O4B．可看成酚類又可看成酯類化合物
C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號）C．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號）B．
A．氧化性  B．酸性C．氧化性和酸性   D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8升．

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