在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
點(diǎn)燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2FeCl2+2FeCl3
B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、n（Fe）：n（HNO3（�。┄T1：3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氯氣與鐵的反應(yīng)中，無(wú)論氯氣過(guò)量還是不在，二者反應(yīng)生成的都是氯化鐵；
B．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化；
C．根據(jù)電子守恒判斷，氧化還原反應(yīng)中必須遵循電子守恒；
D．鐵稍過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子的混合物，根據(jù)電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，設(shè)氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量都是1mol，1mol溴化亞鐵電離出1mol亞鐵離子、2mol溴離子，亞鐵離子還原性大于溴離子，優(yōu)先被氯氣氧化，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，即被氧化的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿(mǎn)足：n（H2O2）=n（O2），正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B、鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C、鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D、當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　　）
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、Na2O2→O2
D、SO3→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會(huì)褪去的是（　�。�
A、I2與淀粉混合溶液
B、KMnO4溶液
C、品紅溶液
D、紫色石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是（　�。�
A、HF的電子式：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)
：
14
6
C
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存，且各離子濃度相等的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Mg2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)將發(fā)射“嫦娥三號(hào)探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長(zhǎng)三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)時(shí)，除生成N2（g）和H2O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量將
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N2O4很易轉(zhuǎn)化為NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根據(jù)你所掌握的知識(shí)分析火箭燃料基地應(yīng)如何存放N2O4？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO3+bHCl（濃）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為
 
、
 
；還原產(chǎn)物為（填名稱(chēng)）
 
．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為
 
．
（3）產(chǎn)生2mol ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對(duì)反應(yīng)  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C     B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是
 

容器實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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