【題目】錫酸鈉用作媒染劑,紡織品的防火劑、增重劑,以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) Sb(ⅤA)最高正化合價(jià)為_____。
(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_________。
(3)“堿浸”時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO,且檢測(cè)到有NH3生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為____________________;
②如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件__________。
(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為________。
(5) “脫銻”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_________。
A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng)
(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________;鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。
【答案】+5 過(guò)濾 4SnO+NO3-+7OH-=NH3↑+4SnO32- +2H2O c(OH-)=2.5mol/L、溫度85 ℃ PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH- A B 抑制Sn2+的水解,促進(jìn)陽(yáng)極Sn的溶解 Sn-2e-=Sn2+
【解析】
(1) 一般來(lái)說(shuō),元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù);
(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要進(jìn)行固液分離;
(3)①該反應(yīng)中,SnO與NO3-在堿性溶液中反應(yīng),生成+4價(jià)Sn的含氧酸根離子和NH3等;
②“堿浸”的合適條件是浸出率高的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值;
(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛,實(shí)質(zhì)是PbO22-與S2-反應(yīng),生成PbS等;
(5) “脫銻”時(shí)錫片生成銻渣,屬于置換反應(yīng);
(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液的主要成分為硫酸亞錫,錫離子易發(fā)生水解,所以加入硫酸抑制其水解;鍍錫時(shí)陽(yáng)極為錫失電子,生成錫離子。
(1) Sb(ⅤA)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù),即顯+5價(jià);
(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要進(jìn)行固液分離,則分離實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾;
(3)①該反應(yīng)中,SnO與NO3-在堿性溶液中反應(yīng),生成+4價(jià)Sn的含氧酸根離子和NH3等,反應(yīng)的離子方程式為4SnO+NO3-+7OH-=NH3↑+4SnO32- +2H2O;
②“堿浸”的合適條件是浸出率高的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值,即c(OH-)=2.5mol/L、溫度85 ℃;
(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛,實(shí)質(zhì)是PbO22-與S2-反應(yīng),生成PbS等,反應(yīng)的離子方程式為PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-;
(5) “脫銻”時(shí)錫片生成銻渣,屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),答案為:A B;
(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分,鍍錫液的主要成分為硫酸亞錫,錫離子易發(fā)生水解,所以加入硫酸的作用是抑制Sn2+的水解,促進(jìn)陽(yáng)極Sn的溶解;鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol-1,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1
C.P(s,紅磷)=P(s,黑磷),ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷),ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知,最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷
D.MgCO3分解的能量關(guān)系如圖所示:則ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.全降解塑料()可由環(huán)氧丙烷()和在一定條件下制得
B.在淀粉水解液中先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水,溶液未變藍(lán),說(shuō)明淀粉已完全水解
C.除去乙酸乙酯中的少量水分,可以用無(wú)水硫酸鈉但不能用堿石灰
D.福爾馬林能用于制作標(biāo)本主要是使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.同溫度下,CH3COONH4溶液顯中性,所以CH3COONH4不水解。
B.在室溫下稀釋兩種酸時(shí)pH變化如圖,其中HX為弱酸,且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同
C.25℃時(shí),等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)后,HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多,HA是弱酸
D.若常溫下,pH=3的HA溶液中水電離出的c(H+)為10-11mol·L-1,則能證明HA為弱酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是
A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有對(duì)氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體,產(chǎn)物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO-,通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol
C.在該裝置中,B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)高
D.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→+Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一,能形成眾多的化合物。
(1)已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量,1mol液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1
請(qǐng)寫(xiě)出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H。測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①p1、p2、p3的大小關(guān)系是__________,圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________(用Ka、Kb、Kc表示)。
②一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol,則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示);若開(kāi)始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí),CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______;若平衡后再充入4 mol的N2,則c(CO2)和原平衡比較是_________。(填“增大”、“減小”、“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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