下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C、測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較
D、滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體發(fā)生聚沉；
B．除雜不能引入新的雜質(zhì)；
C．潤(rùn)濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液；
D．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化．
解答： 解：A．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，將會(huì)使得到的Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量NaOH溶液引入了新的雜質(zhì)鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C．潤(rùn)濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液，使測(cè)得的pH不準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；
D．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的制備和性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意膠體的制備和pH試紙的使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2④⑥⑦
3①②③⑤⑧⑨⑩
4?
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是
 
（填序號(hào)）．
（5）最高價(jià)氧化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱為：
 
．
（7）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）元素⑥的氣態(tài)氫化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解其熔融的氯化物來制得其金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）氯元素的非金屬性
 
  （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱
 
．
（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．H2O
 
  CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1：1的是（　　）
A、氘原子中的質(zhì)子和中子
B、C2H4分子中的質(zhì)子和電子
C、Na2O2固體中的陰離子和陽離子
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲苯的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，甲苯與過量H2催化加成的最終產(chǎn)物，其一氯代物也有4種結(jié)構(gòu)
B、淀粉不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，淀粉水解后的產(chǎn)物也不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，乙酸乙酯水解生成乙酸與乙醇也屬于取代反應(yīng)
D、柴油、汽油屬于烴類物質(zhì)，牛油、植物油也屬于烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化可生成HN3，化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、HN3只是氧化產(chǎn)物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵
B、聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，是因?yàn)镹2H4分子間存在氫鍵
C、每生成2mol H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為4mol
D、聯(lián)氨（N2H4）分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C、由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵
D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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