【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

【答案】A

【解析】A、a和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，選項A錯誤；B、導線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑，選項B正確； C、a和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，選項C正確；D、根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，選項D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成 ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學學習小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:

(1)某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示：

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為_____________________________________。

③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為______________(填選項字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應

I.反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。

（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

CaO

MnO

MgO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　　）
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
D. （a﹣2b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是組成生物體的大量元素的是：

A. O B. N C. Mg D. Zn

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