【題目】某混合物X由Na2O,F(xiàn)e2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2O
B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C.1.92g固體成分為Cu
D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
【答案】A
【解析】解:途徑a:15.6gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,所以是銅離子的顏色,但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng),所以一定含有氧化鐵,和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng),二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng),4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少了3.0g,所以該固體為二氧化硅,質(zhì)量為3.0g,涉及的反應(yīng)有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ , SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu與NaOH不反應(yīng),1.92g固體只含Cu;結(jié)合途徑b可知15.6gX和足量水反應(yīng),固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減少15.6g﹣6.4g=9.2g,固體中一定還有氧化鈉,其質(zhì)量為9.2g,
A.15.6gX和足量水反應(yīng),固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,只有氧化鈉與水反應(yīng),混合物中一定含有Na2O,故A錯(cuò)誤;
B.由以上分析可知X中一定存在SiO2 , 故B正確;
C.Cu與NaOH不反應(yīng),1.92g固體只含Cu,故C正確;
D.設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x,金屬銅的物質(zhì)的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,則160x+64y=6.4,64y﹣64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g,金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g,則原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正確;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用銅萃取劑M,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為。
(2)X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>。
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價(jià)鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
(5)硫酸銅晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重如下表。回答下列問(wèn)題:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是。
②銅原子的配位數(shù)是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)描述中,正確的是
A.用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4。
B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸加熱發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下都可水解為小分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表 列出了A~R十種元素在周期表的位置:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
(1)在所示十種元素中,最活潑的金屬元素是 . (均填元素符號(hào))
(2)在所示十種元素中,原子半徑最小的是 , 原子半徑最大的是.(均填元素符號(hào))
(3)C元素在周期表中的位置: .
(4)寫出EF2分子的電子式 .
(5)H,I,G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為 . (填化學(xué)式).
(6)寫出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 .
(7)E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)△H=﹣197kJmol﹣1 , 若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06molL﹣1min﹣1
C.第10min時(shí),Y的反應(yīng)速率小于0.015molL﹣1min﹣1(假如體系溫度不變)
D.第10min時(shí),Z濃度為0.6molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫,放出熱量為Q1;不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫,放出熱量為Q2;不完全燃燒生成液態(tài)水和硫,放出熱量為Q3 , 則下列關(guān)系正確的是( 。
A.Q3>Q2>Q1
B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2
D.Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( )
A. 次氯酸的酸性比硫酸弱
B. 常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體,而氯氣為黃綠色氣體
C. 氯氣能置換硫化氫中的硫
D. 硫能在空氣中燃燒,而氯則不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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