Question

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）Z（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ， 若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06molL﹣1min﹣1
C.第10min時，Y的反應速率小于0.015molL﹣1min﹣1（假如體系溫度不變）
D.第10min時，Z濃度為0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．可逆反應的熱化學方程式中的焓變是指反應完全進行時的熱量的變化，根據(jù)題意，如果2moX全部 參加反應，則可放出197kJ的熱，所以當反應10min時，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即X沒有完全參加反應，所以放出的熱量小于197kJ，故A錯誤；B．根據(jù)v= 可知，v（X）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C．根據(jù)題意，在10min內(nèi)，Y的平均速率= v（X）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 反應過程中隨著反應物濃度的減小，反應速率是逐漸減小的，所以第10min時，Y的反應速率小于0.015molL﹣1min﹣1 ， 故C正確；
D．反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即有0.6mol的X參加反應，根據(jù)反應方程式2X（g）+Y（g）Z（g）可知生成的Z的物質(zhì)的量為0.3mol，所以第10min時，Z濃度為 molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 故D錯誤，
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．