【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對煤做了多方面的改進:
(1)為了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生反應如下:FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。
①該反應的氧化劑是____,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉移的電子的物質的量是___________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染,本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式:______________;_____________________。
(2)“保護環(huán)境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3),其污染更加嚴重。
①飄塵所起的作用可能是______________.
A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體
發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________.(如果是氧化還原反應,請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目)
②冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用,以除去飄塵,減少對空氣的污染,這種做法的依據(jù)是___.
A. 布朗運動 B.丁達爾現(xiàn)象 C. 滲析 D. 電泳。
【答案】FeCl3 14mol Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C D
【解析】
(1)在反應 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中,FeS2中S由-1價升高到+6價,Fe的+2價不變,FeCl3中,Fe由+3價降低到+2價。
①該反應的氧化劑是含有化合價降低元素的反應物,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉移的電子的物質的量是2mol×7。
② 加入Fe粉后,Fe與HCl反應,生成的FeCl2再被Cl2氧化。
(2) ①飄塵所起的作用是加快SO2轉化為SO3的反應速率。
②冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用,以除去飄塵,利用膠粒在直流電作用下能做定向移動的性質。
(1)在反應 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中,FeS2中S由-1價升高到+6價,Fe的+2價不變,FeCl3中,Fe由+3價降低到+2價。
①該反應的氧化劑是含有化合價降低元素的FeCl3,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉移的電子的物質的量是2mol×7=14mol。答案為:FeCl3;14mol;
② 加入Fe粉和Cl2后,發(fā)生反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(2) ① 飄塵所起的作用是加快SO2轉化為SO3的反應速率,因而是催化劑作用,應選C;雙線橋表示的電子轉移方向和數(shù)目為。答案為:C;;
②冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用,以除去飄塵,這種做法的依據(jù)是D。答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2,結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、b、c都能與Na反應產生H2
B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面
C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應
D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。[已知生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量,實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]
(實驗探究)
(1)裝置(Ⅰ)中生石灰的化學式為________,儀器a的名稱是_____。
(2)裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置,用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣),氨氣應從導管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。
(4)當實驗進行一段時間后,擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到瓶內產生大量的______(填“白煙”或“白霧”),寫出NH3與HCl反應的化學方程式:___________。
(5)裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中,滴入1~2滴酚酞試液,溶液顯____(填“無色”或“紅色”),其原因是_______。
(知識應用)
(6)液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱,使周圍環(huán)境的溫度降低。
(7)氨氣是工業(yè)制硝酸的原料,其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O,在該反應中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”),氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。
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【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是( )
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應制H2比純鋅快 | 粗鋅與稀鹽酸構成原電池 |
B | 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 | 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ |
C | 向10mL0.2mol·L-1ZnSO4,溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液,產生白色沉淀,再滴加CuSO4溶液,沉淀變黑 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
D | 做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌,加入稀鹽酸,清洗效果更好 | Fe3++AgFe2++Ag+,加入鹽酸,Ag+與Cl-結合成氯化銀沉淀,使平衡右移 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示相同溫度時,等質量的氫氣與氦氣的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼烯具有優(yōu)異的電學、力學、熱學等屬性,將成為繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”?茖W家已成功合成多種結構的硼烯,如圖為“皺褶”式硼烯的結構。下列說法錯誤的是( )
A.“皺褶”式硼烯中每個硼原子共用3對電子
B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩(wěn)定結構
C.硼烯有望代替石墨烯作電極材料
D.氧化硼的水化物是一種弱酸,與過量OH-反應可生成B(OH)4-或BO2-
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:NH、H+、NO、SO
B.使酚酞變紅色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、Na+、Br-、SCN-
D.c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO
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