【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示相同溫度時,等質量的氫氣與氦氣的是( )
A.B.
C.D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學式,但它們在一定條件下有下列轉化關系(未配平,且四個反應均為氧化還原反應):
①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L-1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱,反應一開始就停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,直至反應完全,生成新物質硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了
A. 該反應是吸熱反應
B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應
C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉的總能量
D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
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【題目】下列物質在常溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是
A. FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+
B. NH4Cl:NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+
C. CH3COONa:CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-
D. Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
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【題目】下列說法不正確的是
A. 增加反應物的物質的量,反應速率不一定能加快
B. 可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率和逆反應速率都增大
C. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降低溫度正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大
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【題目】可逆反應A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2>T1,p2>p1
D.其他條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大
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【題目】下列各組物質中所含原子數(shù)相同的是( )
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2(標準狀況)和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2(標準狀況)和0.1molN2
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