【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2,結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、b、c都能與Na反應產生H2
B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面
C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應
D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種
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【題目】某小組在20℃,101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示,該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2,然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水,夾緊止水夾,充分振蕩。下列說法正確的是( )
A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1
B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II
C.圖II注射器的活塞移動到20mL刻度處
D.圖II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
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【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現:依據不同的標準和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2
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【題目】現有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的還原產物,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題:
(1)該裝置的連接順序a___(填接口字母),連接好裝置后,首先應進行的操作是____。
(2)mg鐵碳合金中加入濃H2SO4,點燃酒精燈一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若為A,則A中反應的化學方程式為___,驗證C種可能的實驗方法___。
(3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下C并稱重,C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。
(4)某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大,請你寫出可能的原因:_____。
(5)隨著反應的進行,A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
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【題目】以某鎳礦(主要成分為NiS、CuS、FeS、SiO2等)為原料制備一種多孔結構的細小鎳晶粒,可用作有機物氫化反應的催化劑和儲氫材料。工藝流程如圖所示:[已知金屬活動順序為:Fe>Ni>(H)>Cu]
(1)已知該鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸液A中含有Ni2+,寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學方程式___。
(2)已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃,Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數與溫度的關系如下:
步驟①、步驟②的最佳溫度分別是___、___(填選項代號)
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
(3)“高溫熔融”時通入氬氣的目的是___。
(4)“堿浸”是整個流程的核心步驟,該步驟的目的是___,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(5)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用,請設計簡單的回收流程:
(示例:)浸出液B→___。
(6)鎳硫化合物中會含有少量的CuS,也可以采用電解精煉的方法獲得純鎳,流程為:
電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式為___;
精煉過程需控制pH2~5的原因___。
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【題目】關于,下列結論正確的是( )
A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示:
已知:
(以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)
(1)C中官能團名稱為__________,B的化學名稱為____________。
(2)F的結構簡式為___________,則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種(考慮順反異構,不包含F)。
(3)由G生成H的化學方程式為________________________,反應類型為____________。
(4)下列說法正確的是________________(選填字母序號)。
a.由H生成M的反應是加成反應
b.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應
d.1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mo1 NaOH
(5)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列正確的是
A.在暗處用激光筆照射液體,會出現一條光亮的通路
B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體
C.所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nm
D.取適量液體置于U型管,并通直流電,陽極顏色加深
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【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對煤做了多方面的改進:
(1)為了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生反應如下:FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。
①該反應的氧化劑是____,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉移的電子的物質的量是___________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染,本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式:______________;_____________________。
(2)“保護環(huán)境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3),其污染更加嚴重。
①飄塵所起的作用可能是______________.
A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體
發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________.(如果是氧化還原反應,請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目)
②冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用,以除去飄塵,減少對空氣的污染,這種做法的依據是___.
A. 布朗運動 B.丁達爾現象 C. 滲析 D. 電泳。
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