【題目】某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下
(1)步驟①中生成氣體的離子方程式:________________________。
(2)步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式:________________________。
(3)一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子,請(qǐng)寫出涉及的離子方程式:__________________;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)溶液中是否存在:__________________。
(4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,則不需計(jì)算)
(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),溶液中除外,一定存在的離子是____________;一定不存在的離子是____________。
(6)若測(cè)得溶液中,則溶液中______。
【答案】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl- 含 1 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- CO32-、SiO32-、NO3- 14.5
【解析】
強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-,NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液,反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液,則溶液中一定含還原性離子Fe2+,不含NO3-,則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3,溶液B中一定含有Fe3+,由得失電子數(shù)目守恒可知,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol;沉淀C為硫酸鋇,則溶液中一定含SO42-,由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol;B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+,生成的沉淀G是Fe(OH)3,氣體F為NH3,由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol,由Fe(OH)3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol;由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-,則原溶液中一定含有Al3+,沉淀J為Al(OH)3,由Al(OH)3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol;由電荷守恒可知,原溶液中一定含有Cl-,綜上可知,原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-,一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。
(1)步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,亞鐵離子具有還原性,硝酸具有氧化性,酸性條件下,亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水,則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(2)步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-,應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液,具體操作為取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl-,故答案為:Fe2+;3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl-;
(4)由題意NO的體積為224mL,則由由得失電子數(shù)目守恒可知,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol,由Fe(OH)3的質(zhì)量為4.28g,可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol,物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故答案為:含;1;
(5)通過(guò)上述分析可知,溶液中除H+外,原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-,一定不含CO32-、SiO32-、NO3-,故答案為:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-;CO32-、SiO32-、NO3-;
(6)通過(guò)上述分析可知,原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molF2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+,若溶液中c(H+)為5 mol/L,H+的物質(zhì)的量為0.05mol,由電荷守恒可知n(Cl-)=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol,則c(Cl-)為14.5 mol/L,故答案為:14.5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________;
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào));
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol,
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________;
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
ⅰ、下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ② __ | ③ __ ④ Ba(OH)2 | ⑤ Na2CO3 ⑥ ___ | ⑦ CO2 ⑧ H2O |
ⅲ、 寫出⑦通入到過(guò)量的④溶液中的離子方程式:_________。
ⅳ、 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣態(tài)⑧的方法是___________。
(2)某無(wú)色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,判斷下列離子:Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-、NO3-,哪種離子能大量存在于此溶液中。
ⅰ、 生成Al3+時(shí),原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。
ⅱ、生成AlO2-時(shí),原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同
B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料的合成路線如下:
已知:
①++
②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。
(1)下列說(shuō)法正確的是______
A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%
C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng),最多可生成22.4L的H2
D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用
(2)反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))______
a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)已知:以D與乙酸為其實(shí)原料合成,無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線(注:合成路線示意圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3)______
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