【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦主要成分是和少量的雜質(zhì)是工業(yè)上制取鋁的原料.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

固體a的化學(xué)式為______,中反應(yīng)的離子方程式為______

制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______填操作名稱。

若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的的物質(zhì)的量之比為______

【答案】 過(guò)濾洗滌 10

【解析】

鋁土礦用鹽酸溶解,Al2O3、Fe2O3反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3SiO2不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾得到固體aSiO2,濾液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl,再加入過(guò)量的燒堿,反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉,過(guò)濾,紅褐色沉淀b為氫氧化鐵,溶液中含有偏鋁酸鈉、氯化鈉及剩余的NaOH,通入過(guò)量的二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,過(guò)濾,濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉,將沉淀加熱分解得到氧化鋁,用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液,再通入氨氣,得到銨明礬溶液,最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到銨明礬晶體。

鋁土礦中能溶于鹽酸,不溶于鹽酸,所以固體a的化學(xué)式為,溶于燒堿生成溶液,在其中通入生成沉淀,

離子方程式為:;

分解生成,與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液:,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌;

設(shè)制得的的物質(zhì)的量都是1mol,則3mol,5mol,根據(jù)守恒原理可得,加入的物質(zhì)的量之比為10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體,c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7

C. 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后,溶液中 c(K+)c()

D. CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH,可使 c(Na+)c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA () bB()達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.ab

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體Y_______。

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_______

(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有國(guó)防金屬的美譽(yù),的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2;卮鹣铝袉(wèn)題:

A

……

D

E

F

B

C

……

G

H

(1)D元素在周期表中的位置為________________。

(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。

(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。

(4)C元素的單質(zhì)可以在DF形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是__________________。

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________

3A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。

4)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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