A. | 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 | |
B. | 三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 | |
C. | 制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法 | |
D. | 電解AlCl3溶液是陰極上析出Al |
分析 A.氧化鋁是兩性氧化物;
B.Cu在空氣中可生成堿式碳酸銅;
C.氯化鐵為強酸弱堿鹽,易水解;
D.電解AlCl3溶液是陰極上生成氫氣和氫氧化鋁.
解答 解:A.氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物,但氧化鋁是兩性氧化物,故A錯誤;
B.Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物,Cu可以形成堿式碳酸銅等,故B錯誤;
C.因為FeCl3的溶液加熱時都水解生成氫氧化鐵沉淀和HCl氣體,HCl揮發(fā),所以得到的是氫氧化鐵,制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法,應(yīng)在HCl的氛圍中加熱,故C正確;
D.鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉,如電解溶液,則陰極上生成氫氣和氫氧化鋁,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì),難度較大,易錯選項是D,注意電解氯化鋁溶液時陰極上得電子的微粒,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 | |
B. | 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 | |
C. | 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快 | |
D. | 用加熱蒸干AlCl3溶液的辦法不能制得無水AlCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
B. | 利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 | |
C. | 用品紅試液鑒別SO2和CO2兩種氣體 | |
D. | 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)═2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<O | |
B. | Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 | |
C. | C3H8(g)+5O2(g)→4H2O (l)+3CO2(g);△H<0 | |
D. | FeCl3(aq)十3H2O(1)?Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電離方程式:HClO?H++ClO- | |
B. | 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
C. | 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 已知中和熱為57.3 kJ•mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)═Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )△H=+114.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞 | |
B. | 在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時,必須先檢驗甲烷氣體的純度 | |
C. | 實驗時將所有的廢氣通過通風(fēng)櫥排出實驗室,以免污染實驗室 | |
D. | 給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH=CH2與HCl加成 | |
B. | C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng) | |
C. | CH3-CH2-CHBr-CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應(yīng) | |
D. | CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下,發(fā)生分子內(nèi)脫水 |
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