已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為

A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1

 

C

【解析】

試題分析：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

②2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

由（①-②）/2可求得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為-259.7 kJ?mol-1。故答案C

考點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
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以溴乙烷為原料制備1,2?二溴乙烷，下列方案中最合理的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

 

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對于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

 

 

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在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；cl數(shù)值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”)，此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是 。

 

 

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A．PbO2是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

 

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A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

 

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（1）直流電源中，M為______________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g 。

（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，

下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?/span>5．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。

 

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