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MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關離子濃度的比較正確的是

【解析】

試題分析：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質及鹽類水解是解答的關鍵；MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，A-水解，則c（M+）＞c（A-），水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），鹽類的水解是微弱的，則c（A-）＞c（OH-），則濃度關系為（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選C。

考點：考查電解質溶液中離子濃度大小比較。

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2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為

A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1

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在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞ T2，△H＜0

C．T1 ＜T2，△H＞0 D．T1 ＜ T2，△H＜0

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（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A． B．容器內壓強保持不變．

C． D．容器內物質的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產(chǎn)物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。