在反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知丁基共有四種.不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
A.-519.4kJ?mol-1 B.+259.7 kJ?mol-1 C.-259.7 kJ?mol-1 D.+519.4 kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________,
正反應(yīng)為_________________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)t1min后,改變下列某—條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________(填字母編號(hào))。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)兩溶液的體積比為( )。
A.1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行l0 min,溶液的pH由7變?yōu)?/span>l 2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為
②上述反應(yīng)的離子方程式為 ,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫(xiě)出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。
(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖示的正確判斷是
A.T1>T2,△H>0 B.T1> T2,△H<0
C.T1 <T2,△H>0 D.T1 < T2,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
導(dǎo)致空氣污染的主要原因來(lái)自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng);提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放:已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng);當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化劑 B.通入過(guò)量空氣 C.高溫 D.增大壓強(qiáng)
(2)一定條件下,向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________;恒溫下,若向容器中再加入2molSO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變.
C. D.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變.
(4)在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染, 請(qǐng)寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出溫度為T2(T2>T1)時(shí),n(N2)的變化曲線(已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆吉林省高二教學(xué)評(píng)估(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體,只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi),這種試劑是( )
A.溴水 B.食鹽水 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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