11．分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名2-甲基-1-丁烯；
（2）C物質(zhì)的官能團名稱羥基、羧基；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號）；
（4）反應(yīng)④的化學方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體（不含E）的結(jié)構(gòu)簡式：．

分析 A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．（1）根據(jù)烴A的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合系統(tǒng)命名法命名；
（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH書寫官能團名稱；根據(jù)反應(yīng)⑤推出物質(zhì)E；
（3）取代反應(yīng)指有機化合物分子中原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，結(jié)合各反應(yīng)進行分析；
（4）反應(yīng)④為CH3CH2C（CH3）OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為含有苯環(huán)的異構(gòu)體，據(jù)此書寫．

解答 解：A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)①方程式為：CH2=C（CH3）CH2CH3+Br2→CH2BrCBr（CH3）CH2CH3
，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，方程式為：，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，為CH3CH2C（CH3）OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，含有碳碳雙鍵為烯烴，主鏈含有4個碳，雙鍵最近一端為1號，2號碳上有一甲基，所以系統(tǒng)命名法對A物質(zhì)進行命名為：2-甲基-1-丁烯，
故答案為：2-甲基-1-丁烯；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，其官能團名稱為醇羥基、羧基，反應(yīng)⑤為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：羥基、羧基；；

（3）根據(jù)官能團的變化可知①為加成反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，⑥為取代反應(yīng)，
故答案為：②⑤⑥；
（4）反應(yīng)④為CH3CH2C（CH3）OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，注意結(jié)合題給信息．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金融危機之下，中國鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國際博覽中心舉辦的中國國際鋁工業(yè)展覽會卻提出了“展現(xiàn)鋁業(yè)盎然生機”的口號，成為全球鋁業(yè)的焦點和亮點．某化學興趣小組的同學們決定鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動．搜索到的一些實驗數(shù)據(jù)如下：
鋁及其氧化物的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
熔點/℃沸點/℃燃燒熱/kJ•mol-1
鋁6602467602
氧化鋁20502980/
（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學反應(yīng)方程式4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
②兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是正（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對此，你的觀點是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A（ ）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物B（ ）通過以下路線合成得到．

（1）A分子式為C15H23O2N．
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由E生成A的化學方程式+HBr+CH3Br．
（4）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族酯類化合物；②苯環(huán)上無羥基；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則F的結(jié)構(gòu)有4種．寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：等．
（5）寫出由B制備化合物G（其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B．H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學性質(zhì)相似
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：反應(yīng)（水�。┑臏囟龋�
②你設(shè)計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗
步驟		實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
（步驟1只寫現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，
至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．		先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大，反應(yīng)速率快；
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則則溶液pH大，反應(yīng)速率慢．
③請寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟（3）后可以確定CO32-一定不存在
B．忽略步驟（1）對實驗結(jié)論并無影響
C．不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
D．若把步驟（2）產(chǎn)生的氣體通入步驟（1）的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學反應(yīng)的速率和化學反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學反應(yīng)．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應(yīng)速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）．實驗結(jié)論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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