8．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
C．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2++CO32-
D．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
B．為弱電解質(zhì)，電離以第一步為主；
C．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．水解分步進(jìn)行，以第一步為主．

解答 解：A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4═H++Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3的電離方程式為CaCO3═Ca2++CO32-，故C正確；
D．CO32-的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解與電離的離子反應(yīng)考查，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式為K2FeO4，寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）保存X時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法 正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃?xì)錃馇�，必須�?yàn)純
B．大塊的金屬鈉著火，用水澆滅
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
D．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器內(nèi)CO和H20的濃度始終相等
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖，在注射器中加人少量Na2SO3晶體，并吸人少f濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I-還 原為I2
B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
C．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推人NaOH溶液，以減少環(huán)境污染
D．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)操作中，不會發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，
③向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；   ④向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C．途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所述反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將19.2gCu和一定量濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O23.36L．

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同步練習(xí)冊答案