Question

17．下列所述反應的方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H⁺+A^-
• B． 用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，說明HA不能完全電離，為弱酸；
B．銅為陽極為活性電極，陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應；
C．向MgCl₂溶液中滴2滴2mol•L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，靜置，氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵沉淀；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極失去電子生成二價鐵離子，陰極氧氣得到電子生成氫氧根離子，二者結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成帶結晶水的鐵銹．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，說明HA不能完全電離，為弱酸，則HA的電離：HA?H⁺+A^-，
故A錯誤；
B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅得到電子生成銅，故B錯誤；
C．向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液，氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹，方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意電解池工作原理、沉淀轉化規(guī)律，題目難度中等．